题目内容

已知下列两个热化学方程式:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H =- 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25KJ,则混合气体中CO和H2的体积比为  (  )
A.1 :1B.2 :1C.2 :3D.1 :3
B

试题分析:设CO xmol,H2 ymol,则   28x+2y=5.8      
解得  x=0.2 y=0.1,所以体积比为2:1。
答案选B。
点评:本题用十字交叉法更简单。
练习册系列答案
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(19分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题:
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式                                  
(4)该反应的平衡常数K的表达式为                 ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有         
A.升高温度                              B.充人He气   
C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化剂
(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡      (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)
(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器



投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的浓度(mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
则下列关系正确的是          
A.c1= c2           B.Q3= 2Q2        C.2 P1<P3 
D.α12=1      E.2α23
F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ
(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向      (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                        

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