题目内容
（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： ①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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(10分）
(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1（2分）
(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H＝―889.98 kJ?mol-1（2分）
(3) ① 生成物能量 无（各1分，共2分）
②降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（各1分，共2分）
(4) FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1 （2分）
(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1（2分）
(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H＝―889.98 kJ?mol-1（2分）
(3) ① 生成物能量 无（各1分，共2分）
②降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（各1分，共2分）
(4) FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1 （2分）
（1）考查热化学方程式的书写。中和热是在一定条件下，在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以该反应的热化学方程式是 NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1。
（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H＝―889.98 kJ?mol-1。
（3）①根据图像可知，C点表示生成物的总能量。E表示反应的活化能，活化能的大小不能改变反应的反应热。
②催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低。
（4）考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（①×3－②－③×2）÷6即得到
FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g)，所以反应热是△H＝（）―24.8 kJ?mol-1×3＋47.2 kJ?mol-1－640.5 kJ?mol-1×2）＝－218.0 kJ?mol-1。
（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H＝―889.98 kJ?mol-1。
（3）①根据图像可知，C点表示生成物的总能量。E表示反应的活化能，活化能的大小不能改变反应的反应热。
②催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低。
（4）考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（①×3－②－③×2）÷6即得到
FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g)，所以反应热是△H＝（）―24.8 kJ?mol-1×3＋47.2 kJ?mol-1－640.5 kJ?mol-1×2）＝－218.0 kJ?mol-1。
练习册系列答案
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=
；
燃烧热的化学方程式为：
＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
的ΔH为____________________。