Question

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Fe3+只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A项错误；

B. 依据还原性强弱，I-优先反应，其次才是Fe2+。依据离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-，溶液中0.8molI-完全反应需消耗0.4molCl2，而现在只通入0.3mol，所以Fe2+没有参与反应，离子反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B项错误；

C. 从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，注意不能生成CO32-，因为HClO能与CO32-继续反应生成HCO3-，C项正确；

D. 氯气先与Fe2+反应，再与Br-反应。所以滴加少量的氯水，并不会生成溴单质，而是发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D项错误；

所以答案选择C项。