Question

16．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）

• A． N₂比P₄的化学性质稳定
• B． F₂、C1₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高
• C． 金刚石的熔点比晶体硅高
• D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer 1

分析 A．N≡N的键能比P-P键大，N₂分子较稳定；
B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的沸点与分子间作用力大小有关；
C．原子晶体的共价键越强，则硬度越大，熔点越高；
D．分子中键能越大，其氢化物越稳定．

解答 解：A．N≡N的键能比P-P键大，N₂分子较稳定，与共价键有关，故A不选；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B选；
C．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C不选；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故D不选．
故选B．

点评 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．