题目内容

1.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池,电子移动方向如图中所标.下列叙述错误的是(  )
A.a为正极是金属铜,b为负极是金属锌
B.a极上H+得到电子,发生氧化反应
C.b极金属发生反应(或称被腐蚀),发生氧化反应
D.该装置将化学能转变为电能

分析 原电池是把化学能转变为电能的装置,原电池放电时,电子从负极流向正极,所以b为负极,较活泼的金属作负极,所以负极上锌失电子发生氧化反应,a为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,据此分析.

解答 解:A、原电池放电时,电子从负极流向正极,所以b为负极,较活泼的金属作负极,则负极为锌,a为正极为不活泼金属铜,故A正确;
B、a为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故B错误;
C、b为负极,较活泼的金属作负极,所以负极上锌失电子发生氧化反应,故C正确;
D、该装置是原电池,原电池是把化学能转变为电能的装置,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原电池原理,根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可,难度不大.

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