Question

8．某有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于110、小于150．经分析得知，其中氧的质量分数为47.76%．请回答：
（1）该化合物分子中含有氧原子数是4个，写出简要分析过程．
（2）该化合物的相对分子质量是134．
（3）该化合物的分子式是C₅H₁₀O₄．

Answer 1

分析 （1）根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数的范围，最终确定分子中含有的氧原子数目；
（2）根据氧元素的质量分数、分子中含有的氧原子数目求出有机化合物的相对分子质量；
（3）根据相对分子质量和分子中含有的氧原子数目计算化学式．

解答 解：（1）由题意知，氧的质量分数为47.76%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于$\frac{110×0.4776}{16}$=3.28，小于$\frac{150×0.4776}{16}$=4.48，所以氧原子为4个，故答案为：4；
（2）分子中氧原子为4个，氧的质量分数为47.76%，则有机化合物分子质量=$\frac{16×4}{0.4776}$=134，所以有机化合物的相对分子质量是134，故答案为：134； 
（3）分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为：134-16×4=70，根据商余法可得：$\frac{70}{14}$=5，则该有机物的化学式为：C₅H₁₀O₄，故答案为：C₅H₁₀O₄．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、商余法在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．