题目内容
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 |
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
D
解析试题分析:A、金属铅为固体,往平衡体系中加入金属铅,平衡不移动,c(Pb2+)不变,错误;B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体,生成物 Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,错误;C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为放热反应,ΔH<0,错误;D、由题给图像知,平衡时c(Pb2+)="0.10" mol·L—1,c(Sn2+)="0.22" mol·L—1,故该温度下反应的平衡常数k= c(Sn2+)/ c(Pb2+)=0.22mol·L—1/0.10 mol·L—1=2.2,正确。
考点:考查外界条件对化学平衡的影响及平衡常数计算。
练习册系列答案
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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是
A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位 |
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大 |
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) |
C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是
A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 |
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
下列条件下化学反应速率最大的是( )
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |