Question

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1	B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1	D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

Answer 1

C

解析试题分析：对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），先统一单位，然后都转化为氢气的反应速率进行判断，A、v（H₂）="0.2" mol·L^-1·s^-1="12" mol·L^-1·min^-1；B、v（N₂）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H₂）=3v（N₂）="1.2" mol·L^-1·min^-1；C、v（NH₃）="0.3" mol·L^-1·s^-1="18" mol·L^-1·min^-1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H₂）=1.5v（NH₃）=27mol/（L?min）；D、v（H₂）=0.6mol/（L?min）；选C。
考点：考查化学反应速率大小比较。