题目内容
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
解析试题分析：A、该反应为放热反应，升高问题平衡朝逆向移动，故平衡常数减小，正确；B、速率单位错误，该为mol?L-1?s-1，错误；C、催化剂不影响平衡移动，错误；D、通入氧气，平衡逆向移动，转化率减小，错误。
考点：化学反应速率、化学平衡移动
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
下列实验过程中曲线变化不正确的是
| A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 |
| B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液 |
| C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水 |
D．④表示一定条件下反应:2SO2+O2 2SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强 |
在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 
| A．t1时反应达到平衡 |
| B．t3时，v正(N2)﹥v逆(N2) |
| C．t2时和t3时n(H2)相等 |
| D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大 |
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是 ( )
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B
2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
| A．①② | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
下列各示意图与对应的表述正确的是：
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |