题目内容
19.x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径x>y,y与z可形成zy2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是( )A. | x>y>z | B. | y>x>z | C. | z>x>y | D. | z>y>x |
分析 x、y、z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构,则三种离子的核外电子数相等.y与z可形成zy2型离子化合物,则z形成阳离子,y形成阴离子.核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,x的离子半径大于y的离子半径,则x形成阴离子.据此判断.
解答 解:y可与z形成zy2型的离子化合物,则z形成阳离子,y形成阴离子.离子具有相同的电子层结构,主族元素原子形成阳离子电子层减少,形成阴离子电子层不变,所以原子序数z>y;
x的离子半径大于y的离子半径,离子具有相同的电子层结构,则x形成阴离子,核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以原子序数y>x.
故原子序数z>y>x.
故选:D.
点评 本题考查微粒半径大小与结构的关系,难度中等,正确推断元素的位置关系是关键,要正确把握微粒大小比较规律.
练习册系列答案
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9.已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ/mol;
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正确结论是( )
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②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正确结论是( )
A. | 等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应 | |
B. | 等质量的O2比O3的能量高,由O2变O3为吸热反应 | |
C. | O2比O3稳定,3O2(g)═2O3(g)△H=-284.2 kJ/mol | |
D. | O2比O3稳定,3O2(g)═2O3(g)△H=+284.2 kJ/mol |
10.现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液,欲将铝全部转化为Al(OH)3,所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是( )
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7.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡.对此过程的分析正确的是( )
A. | 可能是减小了反应物的浓度,反应物X2转化率一定减小 | |
B. | 可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大 | |
C. | 可能是缩小了容器的体积,但该反应的平衡常数保持不变 | |
D. | 可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小 |
14.向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液,可能观察到的现象有( )
A. | 有白色沉淀生成,溶液颜色由浅绿色变棕色 | |
B. | 有红褐色沉淀生成,上层溶液呈棕黄色 | |
C. | 有无色无味的气体产生,该气体能使带火星的木条复燃 | |
D. | 能看到溶液颜色加深,既无沉淀产生,也无气体放出 |
4.下列有机物命名正确的是( )
A. | 2-乙基丙烷 | B. | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 | ||
C. | 间二甲苯 | D. | 2-甲基-2-丙烯 |
8.下列说法中正确的是( )
A. | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | |
B. | 由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
C. | 由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-═Al3+ |
9.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A. | 加热时有无气体放出 | |
B. | 滴加盐酸时有无气泡放出 | |
C. | 溶于水后,滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成 | |
D. | 溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成 |