题目内容

3．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故A不选；
B．Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故B选；
C．MgCl2中只含离子键，故C不选；
D．CH4中只含C-H极性共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
14．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（　　）
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
11．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4　②12C和14C　③${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
④异戊烷和新戊烷　⑤甲烷和丙烷
（1）互为同位素的是②．
（2）互为同分异构体的是④．
（3）互为同系物的是⑤．
18．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（　　）
A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4
8．下列说法中正确的是（　　）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-═Al3+
15．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器气体密度不随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C．容器内各物质的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
13．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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