题目内容
下列各组物质中，前者为强电解，后者为弱电解质的是（ ）
| A、氯化氢、醋酸 |
| B、硫酸、碳酸钙 |
| C、食盐、蔗糖 |
| D、碳酸、碳酸氢钠 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；
在水溶液中部分电离的是弱电解质；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
在水溶液中部分电离的是弱电解质；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：
解：A．氯化氢在水溶液中完全电离，是强电解质；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A正确；
B．硫酸在水溶液中完全电离，是强电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，是强电解质，故B错误；
C．食盐在水溶液中完全电离，是强电解质；蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；
D．碳酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；碳酸氢钠在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误，
故选A．
B．硫酸在水溶液中完全电离，是强电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，是强电解质，故B错误；
C．食盐在水溶液中完全电离，是强电解质；蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；
D．碳酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；碳酸氢钠在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误，
故选A．
点评：本题重点考查强弱电解质的判断，难度不大．要注意强电解质在水溶液中是完全电离的．
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下列关于钠的叙述中错误的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2 |
| B、钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜 |
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设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| D、1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列离子方程式一定错误的是（ ）
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| D、HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O |
铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l） |
| B、铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D、铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，当有标况下11.2升O2产生时，消耗2mol H2SO4 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
有X，Y两种原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A、电子排布式分别为：1s2和1s22s2 |
| B、X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子 |
| C、X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 |
| D、X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S |
| B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl- |
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是（ ）
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