题目内容
在25℃,0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加入的物质是( )
A、CH3COONa |
B、H2O |
C、盐酸 |
D、CH3COOH |
考点:影响盐类水解程度的主要因素
专题:盐类的水解专题
分析:A、水解程度减小,溶液的pH值增大;
B、水解程度增大,溶液的pH值减小;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小;
D、水解程度减小,溶液的pH值减小.
B、水解程度增大,溶液的pH值减小;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小;
D、水解程度减小,溶液的pH值减小.
解答:
解:CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
A、加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸根离子水解的程度相应降低,平衡正向移动,会使溶液中的c(OH-)增大,故A正确;
B、加水稀释,水解程度增大,溶液的pH值减小,故B错误;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、加入CH3COOH,平衡逆向移动,水解程度减小,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
A、加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸根离子水解的程度相应降低,平衡正向移动,会使溶液中的c(OH-)增大,故A正确;
B、加水稀释,水解程度增大,溶液的pH值减小,故B错误;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、加入CH3COOH,平衡逆向移动,水解程度减小,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
点评:本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B、碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D、铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
常温下,Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-( )
A、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
B、加入NaOH固体,溶液pH减小 |
C、Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(OH-) |
D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
下列离子方程式中书写正确的是( )
A、FeS固体与稀硝酸混合:FeS+2H+=2Fe2++H2S |
B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O |
C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
D、1.12L(标况)Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中:2I-+Cl2=I2+2Cl- |
由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).若( )
A、X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 |
B、A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3 |
C、X是O2,且C与D摩尔质量相差16,则A一定为Mg3N2 |
D、D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 |
下列离子方程式中正确的是( )
A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
B、向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C、向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D、向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中
变化正确的是( )
c(Ac-) |
c(Na+) |
A、增大、增大、不变、减小 |
B、增大、减小、增大、减小 |
C、减小、增大、增大、减小 |
D、增大、减小、不变、减小 |