Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
• B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu²⁺）保持不变
• C、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
• D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．钢铁腐蚀时，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应；为防止金属铁被腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，由于还原性Zn＞Fe，故在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率；
B．粗铜中含有活泼性较强铁、锌等杂质，电解过程中优先放电，所以阴极生成的铜离子数目小于阴极消耗的铜离子，从而导致电镀液中铜离子浓度减小；
C．纯银之所以变黑，是银在空气中反应生成硫化银所致，与电化学腐蚀无关；
D．阴极电保护法是将金属与外加电源的负极相连，不是与正极相连．

解答： 解：A．碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，为防止金属被腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，让船体的钢板作原电池正极，选取比铁活泼的金属，如锌作原电池负极，从而能够保护船体，减缓船体被海水腐蚀的速率，故A正确；
B．粗铜精炼时，粗铜作阳极，发生氧化还原反应的金属除了铜，还含有活泼性比铜强的杂质铁、锌等，电解时杂质优先放电，而阴极铜离子得到电子生成铜，导致电镀液中铜离子浓度减小，故B错误；
C．纯银变黑是银在空气中发生反应生成了硫化银，与电化学腐蚀无关，属于化学腐蚀，故C错误；
D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，若金属与电源正极相连，则金属将失去电子被氧化，无法起到保护作用，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，注意掌握金属的电化学腐蚀原理，明确金属防护常用的措施及原理，能够正确辩别电化学腐蚀与化学腐蚀的、析氢腐蚀与吸氧腐蚀，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．