题目内容
铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界镓常以极少量分散于铝矿中.用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料).发生后一步反应是因为( )
A、镓酸酸性强于铝酸 |
B、铝酸酸性强于镓酸 |
C、镓浓度小,不沉淀 |
D、Al(OH)3是难溶物 |
考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:M(OH)3酸的越弱,则其电离出氢离子的程度越小,则MO2-越易结合H+,据此分析解答.
解答:
解:M(OH)3酸的越弱,则其电离出氢离子的程度越小,则MO2-越易结合H+,用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中,说明AlO2-易结合氢离子,则镓酸酸性强于铝酸,故选A.
点评:本题考查了同一主族元素性质的递变规律,明确酸的强弱与酸根离子结合氢离子难易之间的关系即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B、碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D、铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列离子方程式中正确的是( )
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B、向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C、向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D、向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中
变化正确的是( )
c(Ac-) |
c(Na+) |
A、增大、增大、不变、减小 |
B、增大、减小、增大、减小 |
C、减小、增大、增大、减小 |
D、增大、减小、不变、减小 |
常温时,下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
A、pH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合:c(H+)>c(OH-) |
C、pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D、pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)水电离=1.0×10-12mol/L |
氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击易发生爆炸生成N2.关于HN3有以下说法:①HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2;②固体HN3熔沸点较高;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊.其中正确的是( )
A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠,然后加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则三份溶液的质量分数大小的顺序是( )
A、甲<乙<丙 |
B、丙<甲<乙 |
C、甲=丙<乙 |
D、丙<甲=乙 |