题目内容
某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L,取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧.将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克,测得尾气中除氧气外无其它物质,则有机物是( )
A、甲醛 | B、乙烯 | C、乙醛 | D、甲酸 |
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L,则该有机物的摩尔质量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol,装有浓H2SO4的洗气瓶增重0.9g为生成水的质量,盛有碱石灰干燥管增重2.2克为二氧化碳的质量,根据n=
计算1.5g有机物、水、二氧化碳的物质的量,结合质量守恒判断有机物中是否含有氧元素,确定有机物最简式,结合相对分子质量确定有机物分子式.
m |
M |
解答:
解:某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L,则该有机物的摩尔质量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol,装有浓H2SO4的洗气瓶增重0.9g为生成水的质量,水的物质的量=
=0.05mol,
盛有碱石灰干燥管增重2.2克为二氧化碳的质量,其物质的量=
=0.05mol,
m(C)+m(H)=0.05mol×12g/mol+0.05mol×2×1g/mol=0.7g<1.5g,故有机物中含有O元素,1.5gg有机物中m(O)=1.5g-0.7g=0.8g,故n(O)=
=0.05mol,
故有机物中C、H、O原子数目之比=0.05mol:0.05mol×2:0.05mol=1:2:1,即有机物最简式为CH2O,有机物的相对分子质量为30,则最简式CH2O的相对分子质量为30,故最简式即为分子式,该物质为甲醛,
故选A.
0.9g |
18g/mol |
盛有碱石灰干燥管增重2.2克为二氧化碳的质量,其物质的量=
2.2g |
44g/mol |
m(C)+m(H)=0.05mol×12g/mol+0.05mol×2×1g/mol=0.7g<1.5g,故有机物中含有O元素,1.5gg有机物中m(O)=1.5g-0.7g=0.8g,故n(O)=
0.8g |
16g/mol |
故有机物中C、H、O原子数目之比=0.05mol:0.05mol×2:0.05mol=1:2:1,即有机物最简式为CH2O,有机物的相对分子质量为30,则最简式CH2O的相对分子质量为30,故最简式即为分子式,该物质为甲醛,
故选A.
点评:本题考查有机物分子式的确定,难度不大,关键是根据质量守恒进行有机物中氧元素的判断,注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式.
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