Question

【题目】某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。

下列说法不正确的是

A. 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol

B. 滤液G可以并入滤液E加以利用

C. 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

D. 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，与酸反应，SiO2不反应，过滤滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2+，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe2+溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3。A．Cu转化为 Cu3N，Cu的化合价升高1价，则每生成1mol Cu3N，转移的电子为3mol，故A错误；B．由分析可知，滤液G为Fe2+溶液，滤液E中含有Fe2+，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故B正确；C．温度太高，会促进亚铁离子水解，而且NH4HCO3分解，所以需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解，故C正确；D．通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe2O3，故D正确；故选A。