题目内容
【题目】下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强
C.Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降
【答案】C
【解析】
A．氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误；
B．氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HClO的氧化性强于HClO4，故B错误；
C．Cu2＋→ Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；
D．氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误；
故选C。
【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30min |
（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。
Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
能量变化/kJ·mol－1 | 436 | 390.8 | 946 |
则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) 
H = ____________kJ·mol－1。
