题目内容
【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.酸碱中和反应都是吸热反应
【答案】A
【解析】A．从能量守恒的角度分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，A符合题意；
B．断裂化学键吸收能量，B不符合题意；
C．可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，C不符合题意；
D．酸碱中和为放热反应，D不符合题意．
所以答案是：A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． ①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： ． 
②已知：
化学键 | H﹣H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 435 | 943 |
试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
则：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．
