题目内容
【题目】下列化学用语描述错误的是（ ）
A.H2O的电子式 
B.Cl﹣的结构示意图 
C.NH4Cl为离子化合物
D.质量数为37的氯原子 
【答案】A
【解析】解：A、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为 
，故A错误； B、氯离子是氯原子得一个电子形成的，故核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为 
，故B正确；
C、所有的铵盐均为离子化合物，故氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，故C正确；
D、在表示原子时，要讲质量数标在元素符号的左上角，质子数标在左下角，故质量数为37的氯原子为3717Cl，故D正确．
故选A．
A、水为共价化合物；
B、氯离子是氯原子得一个电子形成的；
C、所有的铵盐均为离子化合物；
D、在表示原子时，要讲质量数标在元素符号的左上角，质子数标在左下角．
新黄冈兵法密卷系列答案
【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． ①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： ． 
②已知：
化学键 | H﹣H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 435 | 943 |
试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．
③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
则：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．
