题目内容
【题目】如图表示的是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）
A.该反应的正反应是吸热反应
B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体
C.该反应的平衡常数始终没变
D.A的转化率最终增大
【答案】BD
【解析】
A. 由图像可知，降低温度后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，因此正反应为放热反应，故A不符合题意；
B. 由图像可知，增大压强后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，若A、B都是气体，则D一定是纯液体或固体，故B符合题意；
C. 由于外界条件的改变有“降低温度”，温度变化引起的平衡移动，会使得平衡常数发生变化，故C不符合题意；
D. 降温或加压过程中，平衡都正向移动，因此A的转化率都增大，故D符合题意；
故答案为：BD。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
请填空：
（1）反应①的K1表达式是___。
（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是___（填写字母序号）。
A.压强不随时间改变
B.气体密度不随时间改变
C.H2的体积分数不随时间改变
D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是___。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__。
（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向__移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在烧瓶中加NaBr（约2-3g）、适量水和少量乙醇，再加两倍于乙醇体积的浓硫酸（1：1），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯隔石棉网对反应物加热（如图所示）。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下，请回答下列问题：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/gcm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)写出该方法制备溴乙烷（C2H5Br）的化学方程式_____
(2)图中的试管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是_____。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____（填字母）。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。
