Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

Answer 1

【答案】铝 s 4 Ⅷ O N ⑦⑧③ ab Al2O3 HClO4 3d64s2

【解析】

从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。

（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；

（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；

（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③

（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；

（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；

（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。