题目内容
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
C．铜与铁离子能够发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．
解答 解：A．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钙属于难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片加入三氯化铁溶液中，铁离子与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．碳酸氢根离子需要保留整体形式，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol•L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol•L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
．
| 物质 | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
| 物质的量分数 | 20% | 30% | 50% |
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
． 
20．在一不能压缩的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，压强增大，平衡可能不移动 | |
| B． | 改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动 | |
| C． | 只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低 |
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：