题目内容

10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-这个反应的原理属于是强酸制弱酸．（填“属于”或“不属于”）

分析 HCO3-在溶液中能电离出氢离子，AlO2-能结合氢离子和水生成氢氧化铝．

解答 解：HCO3-在溶液中能电离出氢离子，AlO2-能结合氢离子和水生成氢氧化铝，所以AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-这个反应的原理属于强酸制弱酸；
故答案为：属于．

点评 本题考查了强酸制弱酸原理，题目难度不大，反应中一种物质能电离氢离子，另一种物质能结合氢离子，则符合强酸制弱酸原理．

练习册系列答案
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20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2为直线形分子CO2分子中C-O是极性键
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
A．AB．BC．CD．D
1．下列关于铵盐叙述合理组合的是（　　）
（1）都是晶体        
（2）都易溶于水       
（3）加热都有氨气生成
（4）在溶液中和碱加热反应能放出氨气  
（5）固体时和碱混合加热也能产生氨气．
A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（2）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．都合理
18．下列说法中正确的是（　　）
A．具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应
B．强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
D．溶度积大的化合物溶解度一定大
5．25℃时，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）
C．饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比，前者c（Ag+）大
D．碳酸氢钠溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+3B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度　         
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量　     
④气体平均摩尔质量．
A．只有①②B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④
19．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
A．v（D）=0.5mol•L-1•min-1B．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1
C．v（B）=0.45 mol•L-1•s-1D．v（A）=0.3mol•L-1•s-1
20．下列各组微粒中，互为同素异形体的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
C．O2与O3D．CH3OCH3与CH3CH2OH

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