[题目]在2L密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3.5min内氨的物质的量增加了0.1mol.则反应速率为A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)D.v(N2)=0.03 mol/(L·min) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为

A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)

B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)

D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

根据v=计算氨的平均反应速率，再根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算判断。

v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化学反应，在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，故合理选项是C。

练习册系列答案

（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。

（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。

（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。

（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。

【题目】某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方法再重复 2 次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

（2）滴定结果如下表所示：

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

【题目】工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。请完成下列填空：

(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。

(3) 碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

(4) 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。

(5) 工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：__________________，缺点：__________________。