下列各电离方程式中.书写正确的是( )A．Al(OH)3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;} {4}^{2-}$C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;} {4}^{-}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-		B．	KHSO₄═K⁺+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		D．	NaH₂PO₄?Na⁺+H₂PO${\;}_{4}^{-}$

分析 A．氢氧化铝为弱碱，电离方程式用可逆号；
B．硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，电离方程式用可逆号；
D．NaH₂PO₄为强电解质，完全电离，电离方程式用等号．

解答解：A．氢氧化铝为弱碱，电离方程式不能用等号，其正确的电离方程式为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故A错误；
B．硫酸氢钾的电离方程式为：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-，故B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正确；
D．NaH₂PO₄为强电解质，完全电离，电离方程式为NaH₂PO₄=Na⁺+H₂PO₄^-，故D错误；
故选BC．

点评本题考查电离方程式的正误判断，为高频考点，题目难度不大，把握电解质强弱及电离程度为解答的关键，注意掌握电离方程式的书写原则．

练习册系列答案

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10．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；
（2）元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式

；
①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键、共价键．

11．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺		B．	NaOH=Na⁺+OH^-
	C．	NH₄Cl?NH₄⁺+Cl^-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-．

8．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气．

15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

5．下列有关材料的说法正确的是（　　）

	A．	金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成
	B．	无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温
	C．	钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能
	D．	金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液与CuSO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
	C．	NaHCO₃溶液与盐酸的反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	KCl溶液与AgNO₃溶液的反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

9．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状或颗粒状固体		B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心		D．	给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热

14．三氯化六氨合钴（[Co（NH₃）₆]Cl₃，Mr=267.5g•mol^-1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl₂•6H₂O+10NH₃•H₂O+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+24H₂O

实验装置如图，具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为锥形瓶．加入双氧水的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢．
（2）操作X为冷却结晶、过滤．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是催化剂．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是促进[Co（NH₃）₆]Cl₃晶体析出，减少产品溶解损失．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是A．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长．
（7）称取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH₃后将溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L^-1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为80.00%．
（2Co³⁺+2I^-═2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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