题目内容
5.下列有关材料的说法正确的是( )A. | 金刚石因其硬度大和熔点高,所以人们目前还不能进行人工合成 | |
B. | 无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料,但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小,因此不耐高温 | |
C. | 钛合金是新兴的形状记忆合金,将它置于人的大脑可以增强记忆功能 | |
D. | 金属腐蚀会带来严重的危害和损失,但也可被用来进行材料加工 |
分析 A.可以用石墨制造金刚石;
B.高分子材料有的硬度较高;
C.钛合金具有形状记忆功能;
D.化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法.
解答 解:A.可以用石墨人工制造金刚石,故A错误;
B.日本广岛大学高分子材料科研小组宣布,已研发出硬度相当于钢铁2~5倍的聚丙烯塑料,故B错误;
C.钛合金具有形状记忆功能:如果在较低温度时将它弯曲成某一形状,然后加热到较高温度时再弯曲成另一形状,那么当降到原来较低温度时,它会自行恢复到低温时的形状,与人的大脑无关,故C错误;
D.金属腐蚀的会带来严重危害和损失,但也可被利用来进行材料加工. 例如:化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法,故D正确.
故选D.
点评 本题考查材料和金属腐蚀等,题目难度不大,解题的关键是对常见有机物、无机非金属材料及金属材料的认识,会运用化学知识解释生产、生活现象,学以致用.
练习册系列答案
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15.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( )
A. | Cl2、Br2、I2的熔点 | B. | Cl2、Br2、I2的相对分子质量 | ||
C. | HCl、HBr、HI的酸性 | D. | 氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性 |
16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.70 mL.
滴定:当溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录(数据 ml)
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=
15.24mL.指出他的计算的不合理之处:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去.按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL.(写出计算过程)
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是ab(填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.70 mL.
滴定:当溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录(数据 ml)
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=
15.24mL.指出他的计算的不合理之处:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去.按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL.(写出计算过程)
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是ab(填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
13.下列不能达到实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Pb( NO3)2 的混合液 | 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 |
B | 测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
C | 室温下,用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A. | Al(OH)3═Al3++3OH- | B. | KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
C. | CH3COOH?H++CH3COO- | D. | NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$ |
10.酱油是厨房里的常见物质,下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是( )
A. | 着色剂 | B. | 防腐剂 | C. | 营养强化剂 | D. | 增味剂 |
17.在某温度下,NaOH的溶解度为20克,该温度下将40克NaOH放入110克水中,充分搅拌后,测的溶液的密度为1.2g/mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A. | 5.0mol/L | B. | 0.02mol/L | C. | 2.0mol/L | D. | 0.8mol/L |
14.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A. | 该系统中不只存在化学能和电能的相互转化 | |
B. | 在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(△H>0),若温度越高,则v(CO)越大 | |
C. | 改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 | |
D. | 该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O |
19.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 酸性溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
B. | 碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
C. | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |