题目内容
5．下列有关材料的说法正确的是（ ）| A． | 金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成 | |
| B． | 无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温 | |
| C． | 钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能 | |
| D． | 金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工 |
分析 A．可以用石墨制造金刚石；
B．高分子材料有的硬度较高；
C．钛合金具有形状记忆功能；
D．化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法．
解答 解：A．可以用石墨人工制造金刚石，故A错误；
B．日本广岛大学高分子材料科研小组宣布，已研发出硬度相当于钢铁2～5倍的聚丙烯塑料，故B错误；
C．钛合金具有形状记忆功能：如果在较低温度时将它弯曲成某一形状，然后加热到较高温度时再弯曲成另一形状，那么当降到原来较低温度时，它会自行恢复到低温时的形状，与人的大脑无关，故C错误；
D．金属腐蚀的会带来严重危害和损失，但也可被利用来进行材料加工． 例如：化学蚀刻就是利用腐蚀原理进行金属定 域“切削”的加工方法，故D正确．
故选D．
点评 本题考查材料和金属腐蚀等，题目难度不大，解题的关键是对常见有机物、无机非金属材料及金属材料的认识，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
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15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2的熔点 | B． | Cl2、Br2、I2的相对分子质量 | ||
| C． | HCl、HBr、HI的酸性 | D． | 氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性 |
16．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
13．下列不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液 | 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 |
| B | 测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3═Al3++3OH- | B． | KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | CH3COOH?H++CH3COO- | D． | NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$ |
10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（ ）
| A． | 着色剂 | B． | 防腐剂 | C． | 营养强化剂 | D． | 增味剂 |
17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5.0mol/L | B． | 0.02mol/L | C． | 2.0mol/L | D． | 0.8mol/L |
14．
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该系统中不只存在化学能和电能的相互转化 | |
| B． | 在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大 | |
| C． | 改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 | |
| D． | 该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O |
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |