题目内容

10.如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

(1)在这10种元素中金属性最强的是F(填元素符号);
(2)元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式
①②按原子个数比1:2形成的化合物结构式为O=C=O
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有离子键、共价键.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为K、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N.
(1)同周期自左而右元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱;
(2)元素②与⑨形成的18e-化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对;元素①②按原子个数比1:2形成的化合物为二氧化碳,分子中O原子与C原子形成两对共价键;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M为NH4NO3

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为K、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N.
(1)同周期自左而右元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故上述元素中F元素非金属性最强,为③号元素,故答案为:F;
(2)元素②与⑨形成的18e-化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:,C与O形成的原子个数比为1:2的化合物为二氧化碳,为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:;O=C=O;

(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M为NH4NO3,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律与化学用语的考查,注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成.

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