题目内容

9．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用药匙取用粉末状或颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D．给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热

分析 A．一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；
B．滴加少量液体使用胶头滴管；
C．倾倒液体时应防止标签被污染；
D．给试管加热时，试管中的液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$．

解答 解：A．取用固体粉末状药品使用药匙，故A正确；
B．滴加少量液体选用胶头滴管，故B正确；
C．倾倒液体时为防止标签被污染，试剂瓶标签向手心，故C正确；
D．试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验基本操作，明确操作的规范和操作要点是解答的关键，并注意实验安全来分析，难度不大．

练习册系列答案
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19．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
（2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快．否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．
20．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$
17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L
4．《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，近期在我国饮料市场中越来越受人们青睐．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，它具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C4H6O5．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）写出该酸与足量NaHCO3反应的化学方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的结构简式（仅要求写出两种，多写不给分）：，（或）．
14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化
B．在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D．该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O
5．向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能△G=△H-T△S=0，此时该反应达到平衡状态，此时NH3为2mol，NH3的转化率为20%．以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡浓度为0.875mol•L-1 ．
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡不移动．
2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有关离子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
3．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（　　）
A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应

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