题目内容
8．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气．分析 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，据此解题．
解答 解：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，除掉了二氧化碳，再将气体再通过浓硫酸的洗气瓶除掉水蒸气，得到纯净的甲烷，
故答案为：氢氧化钠溶液；二氧化碳；浓硫酸；水蒸气．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53 | |
| B． | 它是碘元素的一种同位素 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g | |
| D． | 由此可确定碘元素相对原子质量为131 |
16．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
．
．
13．下列不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液 | 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 |
| B | 测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3═Al3++3OH- | B． | KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | CH3COOH?H++CH3COO- | D． | NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$ |
17．在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5.0mol/L | B． | 0.02mol/L | C． | 2.0mol/L | D． | 0.8mol/L |
2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
溶液中有关离子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
| 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| Fe（OH）2 | 6.5 | 9.7 |
| Fe（OH）3 | 2.5 | 3.7 |
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．