题目内容
【题目】t ℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡
B. 增大压强,各物质的浓度不变
C. 升高温度,平衡常数K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动
【答案】A
【解析】
根据平衡常数表达式分析,化学反应中Y为生成物且为气体,化学计量数为2,;Z、W为反应物,是气体,化学计量数都为1,X为固体或纯液体。
A、当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应体系中X的质量不变,反应到平衡,正确,选A;
B、增大压强,气体物质的浓度增大,错误,不选B;
C、升温,平衡常数肯定改变,但不一定增大,由平衡移动的方向决定,错误,不选C;
D、增加X的量,其浓度不变,平衡不移动,错误,不选D。
故选A。
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【题目】(1)下列原子或离子的电子排布的表示方法中,正确的是___,违反了能量最低原理的是___,违反洪特规则的是__。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18],因含适量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母绿。试回答下列问题:
(2)基态Al原子中,电子填充的最高能级是___,基态Cr原子的价电子排布式是___。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 沸点 | 离子半径 |
Be___B | H2S___H2O | Al3+___O2- |
(4)卟啉与Fe2+合即可形成血红素,Fe2+的电子排布式为___,铁在周期表中的位置为__。
【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 气体红棕色加深 | 2NO2(g) |
C | 某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液 | 溶液变成蓝色 | 溶液X中含有Br2 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D