Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）

A.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升温ΔH不变

B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A选项，对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与升温无关，故A正确；

B选项，已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，是吸热反应，石墨能量低，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；

C选项，已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，该反应是生成气态水，因此不是H2的燃烧热，故C错误；

D选项，已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,前者燃烧充分，放出的热量更多，焓变反而越小，因此△H2＞△H1，故D错误。

综上所述，答案为A。