题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 气体红棕色加深 | 2NO2(g) |
C | 某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液 | 溶液变成蓝色 | 溶液X中含有Br2 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因为二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化钠反应而使红色褪去,结论不正确,A项错误;
B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g),升高温度,气体颜色加深,二氧化氮浓度增大,说明反应平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,B项正确;
C. 能使淀粉-KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C项错误;
D. 乙醇易挥发,若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以无法证明气体Y中一定含有乙烯,D项错误;
答案选B。
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨气的水溶液呈碱性 |
D | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5