题目内容
【题目】铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用
(1)在空气屮灼烧可制得铁系氧化物材料。已知,101kPa时:
写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______
(2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气:。如图是与初始体积比为1:3时乎衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图:
①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______填“放热”或“吸热”反应,压强______填“”或“”
②在恒温恒压的条件下,上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______
A.逆反应速率先增大后减小
B.混合气体的密度减小
C.化学平衡常数K值减小
D.水蒸气的转化率减小
③在恒温、恒容的条件下,向上述平衡体系中充人体积比为:3的甲烷与水蒸气混合气体,再次达到平衡时CO的体积分数______填“增大”、减小”或“不变”,
(3)已知时,,该温度下反应的平衡常数______
(4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备,然后转化为,电解原理如图所示,则A溶液中溶质的成分为______填化学式:阳极的电极反应式为______
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【答案】 吸热 AC 减小 NaOH
【解析】
结合已知反应,根据盖斯定律,书写热化学方程式;
①根据图象可知,温度越高,甲烷的体积分数越低;由于此反应是气体的物质的量增大的反应,压强增大,平衡左移,则甲烷的体积分数增大;
②A。逆反应速率先增大后减小,说明反应向左进行;
B.混合气体的质量不变,而密度减小,说明混合气体的体积增大;
C.化学平衡常数K值减小,平衡左移;
D.增大水蒸气浓度,平衡右移,水蒸气的转化率也会减小。
③在恒温、恒容的条件下,向上述平衡体系中充人体积比为:3的甲烷与水蒸气混合气体,相当于将两个容器压缩;
依据平衡常数的概念结合反应写出计算式计算平衡浓度得到;
电极是阴极,阴极上电极反应式为,浓NaOH溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室;阳极上Fe失电子和反应生成。
根据盖斯定律,将反应①;②;③中,将可得热反应方程式为;
①根据图象可知,温度越高,甲烷的体积分数越低,故升高温度,平衡右移,则此反应为吸热反应;由于此反应是气体的物质的量增大的反应,压强增大,平衡左移,则甲烷的体积分数越大,故;
②A.逆反应速率先增大后减小,说明改变反应条件后,引起反应速率增大,而反应向左进行,故逆反应速率由减小,故A正确;
B.混合气体的质量不变,而密度减小,说明混合气体的体积增大,而正反应方向是气体体积增大的方向,故平衡右移,故B错误;
C.化学平衡常数,K值减小,说明平衡左移,故C正确;
D.增大水蒸气浓度,平衡右移,水蒸气的转化率也会减小,故水蒸气的转化率减小不一定是平衡左移引起,故D错误。
故答案AC;
③在恒温、恒容的条件下,向上述平衡体系中充入体积比为:3的甲烷与水蒸气混合气体,相当于将两个容器压缩,则平衡左移,故再次达到平衡时CO的体积分数将减小;
,反应的平衡常数;
电极是阴极,阴极上电极反应式为,浓NaOH溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室,所以阴极室溶液中溶质为NaOH;阳极上Fe失电子和反应生成,电极反应式为。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去溶液中少量 |
B | 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在 |
D | 向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色 | 证明具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.
【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5