Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。
③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期 ⅠA族　  （2）S^2－＞O^2－＞Na^＋
（3）离子键、共价键、配位键(配位键不写不扣分)
（4）①2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe　②SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O　③2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄

解析试题分析：原子最外层电子数是次外层电子数三倍的元素为氧元素，即C为O，则F为S；D与F同周期且其在该周期中原子半径最大，则D为Na，A为H；B的原子序数比A大比C小，其单质为气体，则B为N；E的原子序数间于Na和S之间，可能为Mg、Al、Si、P。（1）D为Na，则其在元素周期表中的位置为：第3周期I A族。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子为：O^2–、Na⁺、S^2–，O^2–与Na⁺具有相同的电子层结构，Na⁺核电荷数比O^2–大，所以Na⁺半径比O^2–小，而S^2–、O^2–同主族，S^2–核外三层电子，O^2–核外两电子，所以S^2–半径比O^2–大，故离子半径大小顺序为：S^2–＞O^2–＞Na⁺。（3）A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物为NH₄NO₃，NH₄NO₃中的化学键为离子键和共价键。（4）①若E是金属元素，其单质又能与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，反应的化学方程式：2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E可为Si，其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O；③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，则FC₂为SO₂，SO₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄。
考点：元素周期律、元素周期表中元素位置的确定、化学键、化学方程式书写等内容。
考点：考查