题目内容

在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)科学家证实,BeCl2是共价化合物,可以设计一个简单实验证明,该实验方法是:____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl2的形成过程:______________________________________________。

(1)Li2O(1分) Li3N(1分) (2)Al4C3+4OH+4H2O=4AlO2-+3CH4↑(2分)
(3)将BeCl2加热到熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物(2分)
(2分)

解析试题分析:(1)Li和Mg处于对角线位置,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。所以锂在空气中燃烧,除生成Li2O 外,也生成微量的Li3N。
(2)Be2C、Al4C3均属于金属碳化物,根据反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑可知,与水反应时相当于是水解反应,所以Al4C3溶于水生成氢氧化铝和C3H12,即该化合物是甲烷。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中。因此Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3+4OH+4H2O=4AlO2-+3CH4↑。
(3)共价键在熔融状态下不能电离出离子,因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子,能导电,据此可以判断是含有离子键,还是含有共价键。所以要设计一个简单实验证明BeCl2是共价化合物,则正确实验方法是将BeCl2加热到熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物。由于Be和Cl之间形成的化学键是共价键,则用电子式表示BeCl2的形成过程为
考点:考查元素及其化合物的性质、电子式书写以及判断化学键实验探究等

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

元 素
性 质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
 
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。
①FD2与水极性相同                     ②FD2可以与水反应   
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O

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