题目内容
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )
| A．NH5中既有离子键又有共价键 |
| B．NH5的熔、沸点高于NH3 |
| C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 |
| D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
（1）11或15号磷 3s 或 3s 3p
（2）（ 4分） H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强，
（4） (3分) ABC （5）（4分） F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
解析试题分析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 11或15号磷 ，它的外围电子排布图3s1或 3s23p3。（2）同一元素含氧酸中化合价越高其酸性越强，故 H2SeO4比H2SeO3酸性强，氢化物水溶液酸性与元素非金属性相反故H2Se的酸性比H2S强。（3）固体A的化学式为NH5，应该是离子化合物氢化铵，故A．NH5中既有离子键又有共价键，正确；B．NH5的熔、沸点高于NH3前者是离子化合物，后者是分子构成的，故正确；C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体分别是氢气和氨气，正确；D．0.1 mol NH5中应含有4 mol N—H键，故D错误；（4）根据氢键形成的条件可以写为F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O。
考点：考查了元素性质的推断和化学键对物质性质的影响以及氢键的表示方法。
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元 素 | 性 质 |
| A | 一种核素的原子核内不含中子 |
| B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E | 在地壳中的含量位居第三 |
| F | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| | W | X | Y | Z |
| 结构或性质 | 最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 氧化物是常见的两性化合物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X W，所以原子核对最外层电子的吸引力X W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | H | F | I | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | | |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 其单质是淡黄色固体 |
| F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式 。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。