题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ,
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ;
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
(1)二 ⅣA, N, Cl (每空1分)
(2)三角锥形, 1:2 (每空1分)
(3) (3s、3p未注明也得分)
1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 (每空1分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(每空2分)
解析试题分析:A的原子核外有6种不同运动状态的电子,即核外共有6个电子,A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等,则核外电子排布为1s22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次递增,故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大,故D应为第三周期元素,是钠元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,是铝元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,说明p轨道上有5个电子,是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6,是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素,是铜元素。
考点:原子核子电子排布及物质结构
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。
(4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。
a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
| | J | | |
| | | | R |
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
(1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。
(2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。
(4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
(5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 地壳中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。
A.原子半径:Rb>I
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | E | H | F | I | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | | |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时,火焰呈________色。
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。