题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
| G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
| H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是 ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是 。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
（1）二 ⅣA， N， Cl （每空1分）
（2）三角锥形， 1:2 （每空1分）
（3）
（3s、3p未注明也得分）
1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 （每空1分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（每空2分）
解析试题分析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次递增，故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大，故D应为第三周期元素，是钠元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。
考点：原子核子电子排布及物质结构
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
| | | |||||
| | | | N | | F | |
| Mg | Al | | | S | Cl | |
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
| | | J | | |
| | | | | R |
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| 电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | H | F | I | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | | |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。