题目内容
A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（3） AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___ _。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式___ _。
（1）Cl2O7（1分）
（1分）
（2）Al(OH)3+NaOH＝NaAl(OH)4 (或Al(OH)3+OH－＝Al(OH)4—（2分）
（3）Al3++3 H2O＝Al(OH)3+3H+（2分）
（4）d（1分）
（5）NO3－ H+ NH4+ OH－（2分）
（6）2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO2（2分）
解析试题分析：A是地壳中含量最多的金属元素，所以A为Al，短周期主族元素中B的原子半径最大，所以B为Na，根据图中位置，可知Z元素为三个电子层，最外层电子数是电子层数的2倍，可以推出Z原子核外排布是2，8，6，所以Z元素是S，以此为突破口，可以推出X为N，Y为O，W为Cl。
（4）合成氨气是放热反应，升高温度所以逆向移动，转化率变小，加入催化剂，只是加快化学反应速率，转化率不变，将氨气移走，虽然提高了转化率，但是化学反应速率降低，加大压强，加快了化学反应速率，正向移动，提高了原料的转化率，所以选d（1分）
(5)标准状况下，2．24L（0.1mol）NH3与100 mL l mol L－1（0.1mol）HNO3反应恰好生成0.1molNH4NO3，因为NH4＋会发生水解，所以c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）
(6)根据题意，知道反应物是ClO2和CN－，CN－中的N化合价是-3，C化合价是+2，再根据氧化成两种无毒气体，判断出无毒气体是N2和CO2，CN－中N和C化合价均升高，所以ClO2中Cl的化合价只有降低，判断出应该生成Cl－，然后用化合价升级法和电荷守恒配平。2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO2（2分）
考点：考查元素推断，以及综合运用。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元 素 | 性 质 |
| A | 一种核素的原子核内不含中子 |
| B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E | 在地壳中的含量位居第三 |
| F | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是 。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol， I3 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）
| A．3.5 | B．1.8 | C．2.5 | D．4.0 |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
| | | J | | |
| | | | | R |
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| 电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 其单质是淡黄色固体 |
| F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式 。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。