Question

11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质	Mg（OH）2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp（单位略）	1.1×10-11	2.3×10-3	1.8×10-10	1.9×10-12

下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
• B． 将O.001 mol•L^-1的AgN0₃溶液滴入O．001 mol•L^-1的KCl和O.001 mol•L^-1 的K₂CrO₄混合溶液中．先产生Ag₂Cr0₄沉淀
• C． 0．ll mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入氨水产生Mg（OH）₂沉淀时溶液的pH为9
• D． 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

Answer 1

分析 A、根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；
B、根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C、根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D、K_sp（AgCl）只受温度的影响．

解答 解：A、等体积混合浓度均为0.2mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.04＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A不选；
B、将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B选；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{1.1×1{0}^{-11}}{0.11}}$=10^-5 mol•L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C不选；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D不选．
故选B．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用易错选A．