下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度.同体积的强酸与强碱溶液混合后.溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体.c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后.溶液中c(K+ )=c (HCO3- )D．改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大.溶液的pH值可能减小也可能增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	在含有BaSO₄沉淀的溶液中加人Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
	C．	含1molKOH的溶液与lmolCO₂完全反应后，溶液中c（K⁺ ）=c （HCO₃^- ）
	D．	改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大

分析 A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；
B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；
C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；
D、醋酸根离子浓度增大，平衡右移，可以是减少氢离子浓度，可以是加入醋酸盐．

解答解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；
B、加入Na₂SO₄固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；
C、含1mol KOH的溶液与1mol CO₂完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D、要使得醋酸根离子浓度增大，可以是平衡右移，即氢离子浓度增大，pH减小，也可以是减少氢离子浓度，即加入醋酸钠，此时pH增大，故D正确；
故选D．

点评本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．

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17．

铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d⁵4s²．
②CO₃^2-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
②CO₂分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ键的数目为3×6.02×10²³．
（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为正四面体，H₂O中O原子的杂化类型为sp³杂化．

18．甲烷与氯气反应的实验探究：
（1）操作方法：向两支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速地加入0.5g KMnO₄和1mL浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上，将没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射，片刻后，请猜想你所观察到的现象．
（2）你从实验中能得到哪些信息？
（3）从所得实验信息中你能得到哪些启示？
（4）你能说出其中的反应原理吗？

10．回答下列问题．
（1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水 ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄ ⑤（NH₄）₂SO₄，
5种溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序号表示）
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液（置于铁桶内）和浓的Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是Na₂CO₃，FeCl₂溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe₂O₃，K₂SO₃溶液蒸干灼烧得到的固体物质是K₂SO₄．

17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka₂（H₂C₂O₄）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（　　）

	A．	草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	B．	NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
	C．	（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）
	D．	草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

7．组成为C₄H₁₀O的醇与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（　　）

14．

X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：N＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
	C．	简单离子半径：Q＞N＞X
	D．	原子序数：Z＞M＞Y＞X

11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质	Mg（OH）₂	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄
K_sp（单位略）	1.1×10^-11	2.3×10^-3	1.8×10^-10	1.9×10^-12

下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
	B．	将O.001 mol•L^-1的AgN0₃溶液滴入O．001 mol•L^-1的KCl和O.001 mol•L^-1 的K₂CrO₄混合溶液中．先产生Ag₂Cr0₄沉淀
	C．	0．ll mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入氨水产生Mg（OH）₂沉淀时溶液的pH为9
	D．	在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
（2）气体Y是CO₂（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH₃．
（3）写出由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂的操作方法在HCl气流中加热．
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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