题目内容
6.已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)═CaWO4(s)+2OH-(aq).(1)图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线.
①计算T1时KSP(CaWO4)=1×10-10.
②T1< T2(填“>”“=”或“<”).
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表:
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
②该反应的△H>0(填“>”“=”或“<”).
③由于溶液中离子间的相互作用,实验测得的平衡常数与理论值相距甚远.50℃时,向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol•L-1]中,加入过量Ca(OH)2,反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%,计算实验测得的平衡常数.
(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量盐酸,分析其作用:加入盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,提高WO42-的沉淀率.
分析 (1)①T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-),根据表中该温度下离子的浓度代入计算;
②沉淀的溶解平衡是吸热的过程,温度高,溶度积常数大;
(2)①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积;
②对于吸热反应,温度高,K越大,反之越低;
③根据三段式计算平衡时各物质的浓度,结合K=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$可计算实验测得的平衡常数;
(3)根据浓度对反应平衡移动的影响:降低产物浓度,平衡正向移动来回答.
解答 解:(1)①T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10,故答案为:1×10-10;
②沉淀的溶解平衡是吸热的过程,温度高,溶度积常数大,根据表中数据,可以看出下的Ksp较大,所以T1<T2,故答案为:<;
(2)①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积,即K=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$,故答案为:$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$;
②根据表中温度和K之间的关系,可以看出温度高,K越大,所以反应是吸热的,故答案为:>;
③WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)═CaWO4(s)+2OH-(aq)
起始/mol•L-1 0.5 0.5
变化/mol•L-1 0.5×60%=0.3 0.6
平衡/mol•L-1 0.2 1.1
K=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{c(W{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{1.{1}^{2}}{0.2}$=6.05(mol•L-1),
答:实验测得的平衡常数为6.05(mol•L-1);
(3)向反应混合液中添加适量盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,这样可以提高WO42-的沉淀率,
故答案为:加入盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,提高WO42-的沉淀率.
点评 本题考查学生化学平衡常数的有关计算、影响平衡移动的因素、沉淀溶解平衡等方面的知识,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目较为综合,难度中等,注意把握平衡常数的意义,学会分析图象.
A. | 为防止食品氧化变质,食品袋中放有硅胶包 | |
B. | 酒精用来杀菌消毒,利用了乙醇的氧化性 | |
C. | 植物油与矿物油可以通过水解反应区分 | |
D. | 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用 |
A. | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I- | |
C. | NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 醋与氨水混合:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O |
A. | KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算. | |
B. | 蒸馏时可用多种方法控制温度,用水浴加热分离碘并回收苯时,实验结束后,碘留在蒸馏烧瓶中. | |
C. | 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,所以金属钾、钠保存在煤油中,白磷则可保存在水中. | |
D. | 工业上电解饱和和盐水时,从安全性和综合效率角度考虑,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开 |
物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) | 1.1×10-11 | 2.3×10-3 | 1.8×10-10 | 1.9×10-12 |
A. | 浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 | |
B. | 将O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O.001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2Cr04沉淀 | |
C. | 0.ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 | |
D. | 在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |