题目内容

20．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
A．1mol苯分子中含有双键数
B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数

分析 A．苯分子不存在碳碳双键；
B.1mol CaC2固体含有1molC22-离子；
C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子；
D.1mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO．

解答 解：A．苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；
B.1mol CaC2固体含有1molC22-离子，阴离子总数为NA，故B错误；
C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数一定大于NA，故C正确；
D.1mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，即获得电子数可能为NA，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，涉及物质的组成、化学键、氧化还原反应等，C、D选项为易错点，C中学生容易忽略溶液中水分子，D中学生容易认为氯气全部其氧化剂作用．

练习册系列答案
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10．回答下列问题．
（1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序号表示）
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是K2SO4．
11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
Ksp（单位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
下列有关说法中不正确的是（　　）
A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
8．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（　　）
A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入
15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
所示装置可制备氨气
B．
所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．
所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．
所示装置可制取乙酸乙酯
5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质
12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
（2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放电时OH-移向镍电极
C．充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充电时将碳电极与电源的正极相连
10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（　　）
A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族
B．b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2
C．c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2
D．c的单质可用来制作光导纤维

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