题目内容
16．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），根据题意，以下说法正确的是（ ）| A． | 正反应的△H＜0 | |
| B． | 容器中气体的总物质的量E点大于D点 | |
| C． | F点的正反应速率大于逆反应速率 | |
| D． | v（甲醇）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示500℃时反应在D点的速率 |
分析 A．根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断正反应的△H；
B．根据温度对甲醇质量的影响判断平衡移动方向，可判断气体的总物质的量大小；
C．根据F点时反应向正反应方向移动分析；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算的反应速率是指在0到tB内的平均反应速率．
解答 解：A．从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，所以正反应的△H＜0，故A正确；
B．从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，平衡向逆反应方向移动，所以温度越高，气体的总物质的量越大，故D点大于E点，故B错误；
C．由图象分析，F点时反应向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．500℃时，反应开始到平衡，v（甲醇）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示0到tB内甲醇的平均反应速率，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象的曲线变化特点，以此判断温度对平衡移动的影响，注意平衡移动原理，很多题目以填空题的形式考查．
练习册系列答案
相关题目
6．
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Mg被氧化 | ||
| C． | TiCl4发生氧化反应 | D． | Mg得到电子 |
4．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
| b的范围 | 溶质的种类 | 溶质的物质的量（mol） |
| 0.5 | NaHSO3 | 0.05 |
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 加热蒸干并灼烧FeCl3溶液，得到Fe2O3固体 | |
| B． | 铁在潮湿的环境下生锈 | |
| C． | 明矾净水 | |
| D． | 浓硫化钠溶液有臭味 |
．
8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
5．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质 | |
| C． | SO2能使溴水褪色，表现了漂白性 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．