题目内容
【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;
(2)转移电子的物质的量为_______________;
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。
【答案】4.48L 0.4 mol 25.2 g
【解析】
（1）17.4 g 
物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.2molMnO2被还原生成0.2mol氯气，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答案为：4.48L；
（2）中的锰元素由+4价变为+2价，即一个转移两个电子，故0.2mol 转移电子的物质的量为0.4 mol，
故答案为：0.4 mol；
（3）根据题目信息写出方程式
，消耗0.2mol氯气需要0.2mol亚硫酸钠，质量为：
，
故答案为：25.2 g。
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