Question

【题目】将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2、AlCl3，加入4 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)，再根据c=计算。

由上述分析可知，n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)= 2 × 2 mol/L×0.5 L = 2 mol，故需要氢氧化钠溶液体积为 = 0.5 L = 500 mL，

故答案选D。