题目内容

【题目】常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D.水的电离程度：M＝N>Q

【答案】B

【解析】

A．由图可知，当ω(HA)%=×100％=50%，即c(A－)=c(HA)时，pH=5，即c(H+)=1.0×10－5，Ka(HA)== c(H+)=1.0×10－5，故A正确；

B．M、N两点对应的分子百分含量不同，则离子浓度：c(A－)≠c(B－)，故B错误；

C．将M、N两点溶液pH=7，为中性，等体积混合后，c(A－)、c(HA)、c(B－)、c(HB)均减半，平衡不移动，溶液仍然呈中性，故C正确；

D．M、N两点溶液pH=7，为中性，不影响水的电离，而Q点溶液为酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度：M＝N＞Q，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

回答下列问题：

（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为________。

（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________，“氧化沉钴”适宜的条件是________。

（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为_______，Co(OH)3滤渣中还含有________。

（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制备氧化锌的方法是__________。

【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

实验

装置

试剂a

现象

①

酚酞

无色溶液变红

②

AgNO3溶液

产生淡黄色沉淀

③

淀粉KI 溶液+稀硫酸

无色溶液立即变蓝

④

酸性K2Cr2O7溶液

无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

【题目】如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

【题目】为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为___。

II.已知：

i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是__________(填选项字母)。

A.缩小容器容积 B.再充入SO2 C.降低温度 D.分离出SO3

(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，理由为___________________；

②反应的平衡常数K＝________。

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________。

②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为____________________________。

【题目】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）

A

B

C

D

配制1mol/L AlCl3溶液

实验室制取

氢气

比较硫、碳、硅三种

元素的非金属性强弱

盛装NaOH

溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

D. 39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子

【题目】如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )

A.升高温度B.加大 X 的投入量

C.加催化剂D.增大体积

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