题目内容
【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
【答案】0.025 mol·L－1·min－1 2.3 mol 是 A D
【解析】
根据图表数据及反应方程式计算反应速率；根据数据分析反应是否达到平衡。
2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的浓度0.35 mol·L－1变为0.40 mol·L－1，所以v(X)＝
=0.025 mol·L－1·min－1，
故答案为：0.025 mol·L－1·min－1；
(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，则p：n=1∶2，2min内Z反应掉1mol-0.8mol=0.2mol，则同时生成Y为0.2mol×2=0.4mol，则起始时n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3 mol ，
故答案为：2.3 mol ；
(3) 2min末和3 min末Z的物质的量相等，则说明已经达到平衡，
故答案为：是；
(4)A．缩小容器体积，反应物浓度增大，正反应速率加快，故A正确；
B．移走部分Q，反应物浓度减小，正反应速率减小，故B错误；
C．通入大量He气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，正反应速率加快，故D正确，
故答案为：AD。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。