题目内容
【题目】下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
【答案】D
【解析】A.酸碱中和反应是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,故A错误;B.CaO与水反应生成Ca(OH)2是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,故B错误;C.Na与水反应生成NaOH和氢气的反应是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,故C错误;D.由H—Br → H + Br需要断裂化学键吸收热量,生成物的总能量高于反应物的总能量,故D正确;答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】2 L密闭容器中进行反应:pZ(g)+qQ(g) mX(g)+nY(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质的物质的量的变化如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知:2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
请回答下列问题:
(1)2 min内X的反应速率v(X)=__________。
(2)起始时n(Y)=__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是________(填序号,下同)。
A.缩小容器体积 B.移走部分Q
C.通入大量He气 D.升高温度