题目内容
【题目】（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。
①合金中镁的物质的量_________。
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。
【答案】0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36 L 1∶1 27.25 44 g·mol－1 27.6% 48.3%
【解析】
（1）①根据镁铝质量和生成氢气的体积列方程组计算；
②只有铝与氢氧化钠反应，进行计算；
（2）列方程组计算，混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以混合气体的总物质的量所得数值；
（3）根据PV=nRT进行计算；
（4）在同温、同压下，密度比等于相对分子质量之比进行计算；混合气体中氧元素的质量分数为氧元素的质量除以气体的总质量；
①设镁、铝的物质的量分别为 x mol、 y mol，列方程组：
①24x +27y =5.1 ②x + 1.5y =5.6/22.4=0.25，①②联立得x=0.1mol、y=0.1mol
答案：0.1mol
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
因为2Al～3H2，前面已经算出Al的物质的量为0.1mol，则V（H2）=0.1mol×3/2×22.4L/mol=3.36L；
答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36L。
（2）设氯气为xml，氧气为yml
Cl2 + H2
2HCl，2H2 + O22H2O
xml xml 2yml yml
①x+y=100 ② x+2y=150，①②两个方程联立可得x=y=50ml，
假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：
=51.5g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为51.5；
答案：1：1；51.5
（3）（1）根据PV=nRT，在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=
：
，解得：M=44g/mol；
答案：44g/mol。
（4）混合气体的密度是H2的14.5倍,平均相对分子质量=14.5×2=29,由于CO,N2相对分子质量都是28,所以可以设CO,N2总物质的量为x,O2物质的量为y,则28x+32y=29×(x+y),解得x:y=3:1,所以O2的质量分数=32/(29×4)=27.6%
若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,假设CO为1mol,氮气为1mol，氧气为（1+1）×1/3=2/3mol,则混合气体中氧元素的质量分数=
×100%=48.3%；
答案：27.6% 48.3%
高中必刷题系列答案【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
